Jergymchem

Halogeny

- F₂, Cl₂, B₂r, I₂, At

Výskyt v přírodě F₂:

CaF₂ - kazivec

Na₃(AlF₆) - kryolit

Ca₅F(PO₄)3 - fluoroapatit

Výskyt v přírodě Cl₂:

NaCl - halit

mořská voda - solná ložiska

Ca₅F(PO₄)3 - chloroapatit

Výskyt v přírodě Br₂:

mořská voda - společně s Cl

Výskyt v přírodě I₂:

Ca(IO₃)₂ - lantarit

NaIO₃ - chilský ledek

mořské řasy, vody slaných bažin

Příprava

Výroba

Vlastnosti fluoru

- Plyn v silné vrstvé zelenožlutý s dráždivým zápachem

- Extrémně toxický

- Nejreaktivnější ze všech prvků

- Reaguje s většinou nekovů

- Fluor vytváří převážně iontové sloučeniny, výjimkou je HF

Freony

- Plynné a kapalné látky

- Obsahují jeden až pět atomů uhlíku, atomy fluoru, chloru a někdy také bromu

- Využití v chladírenské technice, výrobě pěnových hmot a jako hnací náplň do sprejů

- Dnes se nevyužívají kvůli nepříznivému vlivu na životní prostředí:

"molekuly freonů, které se tepelnou difuzí postupně dostávají do horních vrstev atmosféry, reagují velmi ochotně s přítomným ozonem O₃ za tvorby obyčejné molekuly kyslíku O₂. Jedna molekula freonu přitom může zlikvidovat až několik tisíc molekul ozonu."

Vlastnosti chloru

- Žlutozelený plyn charakteristického zápachu

- Ve vyšších koncentracích toxický

- Snadno zkapalnitelný

- Velmi reaktivní, avšak méně než fluor

- Výrazné oxidační vlastnosti

- Ve vodě rozpstustný

- Použití při výrobě PVC, či nezinfekci pitné a užitkové vody

s

Vlastnosti bromu

velmi silné oxidační činidlo.

- Značně toxický.

- Kapalný brom rychle odpařuje

- Páry bromu poškozují pokožku a především oči

- Ve vyšších koncentracích způsobují smrt zadušením

Vlastnosti iodu

- Tvoří tmavé fialové destičkovité krystalky

- Důležitý beiogenní prvek

- Desinfekce - iodová tinktura

Vlastnosti astatu

- Astat nemá žádný stabilní izotop a v přírodě se vyskytuje jen v naprosto nepatrných množstvích jako člen některé z uranových sloučenin, popř. thoriové rozpadové řady, přičemž se sám velmi rychle dále radioaktivně přeměňuje.