Oxidy
- Binární sloučeniny kyslíku, vždy s oxidačním číslem -II
- V přírodě se často vyskytují jako kovové rudy
Dělení podle struktury
- Iontová, polymerní a molekulová struktura.
Iontová
- Iontovou strukturu mají:
- oxidy s-prvků
- oxidy prvků 3. skupiny vč. lanthanidů
- oxidy d-prvků v oxidačním čísle II
- Krystalické látky s vysokou teplotou tání
- Zásadotvorné
- Struktura se vyznačuje pravidelným střádavým uspořádáním opačné nabitých iontů v krystalové mřížce
Molekulová
- Molekulovou strukturu mají:
- oxidy nekovů, plynné látky - slabé mezimolekulární síly
- oxidy d-prvků v nejvyšších oxidačních číslech, mají nízké body tání, kyselinotvorné
Polymerní
- Polymerní strukturu mají:
- oxidy nekovů
- Krystalické a velmi tvrdé látky
- Molekuly jsou vzájemně spojeny kovaltními vazbami
- Vytvářejí rovinnou, popř. prostorovou síť
Dělení podle reakce s vodou
- Zásadotvorné, kyselinotvorné, amfoterní a netečné oxidy
- Acidobazické vlastnosti oxidů udávají schopnost oxidů tvořit reakci s vodou kyseliny nebo zásady.
Zásadotvorné
- Zásadotvorné oxidy jsou:
- oxidy kovů a polokovů s oxidačním číslem pod IV
- často s iontovým charakterem
- jejich reakcí s s vodou vznikají hydroxidy
- Např. MnO + H2O --> Mn(OH)2
Kyselinotvorné
- Kyselinotvorné oxidy jsou:
- oxidy nekovů a polokovů s oxidačním číslem nad IV
- často molekulové látky
- jejich reakcí s s vodou vznikají oxokyseliny
- Např. CO2 + H2O --> H2CO3
Amfoterní
- Amfoterní oxidy jsou:
- ty, které reagují s kyselinami i zásadami za vzniku solí
- oxidy d a p-prvků, většinou s oxidačním číslem III a IV
- Např. ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
Netečné
- Netečné oxidy jsou:
- oxidy, které s vodou nereagují a nevytvářejí kyseliny ani zásady
- Např. CO a N2O
Copyright © 2016 Ondřej Vančo